【題目】鎂-空氣電池可用于海灘救生設備和高空雷達儀等。該電池兩個電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a極材料為鎂B. a電極的電極反應式 O2+2H2O+4e=4OH
C. 電流方向:b極→a極D. 每消耗1molMg，導線中共流過NA電子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B. 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復2－3次
C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
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【題目】海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。
以下為工業從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。
(2)步驟③中反應的離子方程式____________________________。
(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應該如何改進_____________________________。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應的ΔH>0
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
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【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯
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【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 190 kJ
(1)該反應的平衡常數表達式K =___________，該反應450℃時的平衡常數_________500℃時的平衡常數(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2) =____________mol/(L·min)
(3)請寫出提高SO2轉化率的兩種方法__________________、___________________。
(4)根據反應方程式，請在圖中，繪制反應方向箭頭，并在合適位置標明物質與熱量 ___________。
(5)將SO2與SO3的混合氣體持續通入一定量的NaOH溶液中，產物中某離子的物質的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關系，該離子是______________。
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