Question

【題目】海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。

以下為工業從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。

(2)步驟③中反應的離子方程式____________________________。

(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應該如何改進_____________________________。

Answer 1

【答案】bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— 濃縮Br2或富集溴 直接加熱改為水浴加熱

【解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應生成單質溴，溴的沸點為59 ℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經過氯氣氧化得到較純的溴水，經過蒸餾得到液溴。

(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質溴，故此時應關閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；

(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；

(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；

(4) 已知，溴的沸點為59 ℃，采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。