【題目】下列有關蛋白質的說法正確的是（ ）
A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白質
B.蛋白質的變性是可逆過程
C.分離蛋白質和氯化鈉的混合液可采用過濾的方法
D.用平行光照射蛋白質溶液，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。
(2)常溫下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。
③b點時溶液中c(H2N2O2)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(N2O
)。
④a點時溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組公司開發了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）
A. 電池工作時負極材料是Li，發生氧化反應
B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
C. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是
A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： (請用化學用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6�。�2 | ＋5�。�3 | －2 | ＋3 |
(1) M在元素周期表中的位置為_____________。
(2)X與Y按原子個數比1∶1構成的物質的電子式為____；所含化學鍵類型______
(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+離子半徑大小順序為__________。
(4) 寫出Z元素氣態氫化物的形成過程___________。
(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2
2NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中D.分別進行燃燒
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