Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；

B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；

C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；

D．其他條件不變，縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，但因體積減小，則SO2濃度增大，故D正確．

故選D．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．