Question

【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面體結構，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ． 下列敘述正確的是（　　）
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金屬性比氯強

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯誤；

B．利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯誤；

C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c= ，因此可得E（Cl﹣Cl）= kJmol﹣1，故C正確；

D．P、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性Cl的較強，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．