納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是( )
A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應時反應速率快
B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應時反應速率快
C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性
D.“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快
科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨的反應采用400～500 ℃溫度的原因是（ ）。
A．溫度太低反應速率太小
B．該溫度時催化劑活性較高
C．該溫度時反應速率最大
D．該溫度時N2的轉化率最高
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數練習卷（解析版） 題型：選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發生下列反應:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A.9B.16C.20D.25
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數據肯定不正確的是( )
A.X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B.Y2為1.0 mol·L-1
C.X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D.Z為1.0 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：填空題
用如圖所示裝置進行如下實驗:
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式 。
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于 ,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是 。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫字母序號)。
A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A.反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件
B.反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
反應2SO2+O2
2SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為( )
A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知:①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-Q3,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況),經完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量是( )
A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2
C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題
有四種燃料電池:A固體氧化物燃料電池；B堿性氫氧化物燃料電池；C質子交換膜燃料電池；D熔融鹽燃料電池,下面是工作原理示意圖,其中正極反應生成水的是( )
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