已知:①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-Q3,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況),經完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量是( )
A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2
C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：選擇題
長時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是（ �。�。
A．水中的氧氣少了
B．水中的亞硝酸鹽濃度大了
C．水中的鈣鎂離子多了
D．水中的二氧化碳多了
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題
納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是( )
A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應時反應速率快
B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應時反應速率快
C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性
D.“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比
C.化學反應速率的單位由濃度單位決定
D.在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列反應的反應熱:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則下列反應的反應熱為( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是( )
A.NH3(g)+O2(g) 
NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是( )
A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷中正確的是( )
A.a為負極,b為正極
B.a為陽極,b為陰極
C.電解過程中,d電極質量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
卡片上的描述合理的是( )
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④
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