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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
粗鹽的提純，常常加入一些化學試劑，使一些可溶性的雜質沉淀下來，過濾而除去，同時采用必要的操作，下列操作順序正確的是（　�。�
①加BaCl2�、诩覰aOH　③加Na2CO3�、芗酉←}酸�、葸^濾．
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④
粗鹽中含有雜質離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，粗鹽溶于水形成溶液，
先加入過量①氯化鋇溶液，將硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，
然后加入過量的②氫氧化鈉溶液，把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀，
再加入過量的③碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，
再進行⑤過濾，分離出生成的氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，
最后再加入④鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，經蒸發操作可得到較純凈的氯化鈉，
所以正確的順序為：①②③⑤④，
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（   ）
A．①③④B．只有③C．①②D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用水浴加熱的實驗是（　�。�
A．苯的硝化反應B．銀鏡反應實驗
C．乙酸乙酯水解D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：______
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為______，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內可觀察到的現象是______．
（4）反應結束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的______（填字母）
A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是______（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行______（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后______（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C2H5Br）多一個碳的同系物所有可能的物質在氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應，寫出該反應的化學方程式______，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，并最后使溶液呈中性．
①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是______
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發生的化學反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室，稱取一定量的粗鹽經溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽．下列圖示對應的操作不規范的是（　　）
A．
稱量		B．
溶解		C．
過濾		D．
結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將______沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；
⑥改用______逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？______（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（3）容量瓶（如圖）上標有______（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現從固體KOH出發配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為______mol/L．

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