Question

把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將______沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；
⑥改用______逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H₂SO₄溶液的物質的量濃度有何影響？______（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（3）容量瓶（如圖）上標有______（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

Answer 1

（1）配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的濃硫酸的體積為：

1.8mol．L×0.1L

18mol/L

=0.01L=10mL，所以應該選用10.0mL的量筒；稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒；配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶；定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容；
故答案為：10.0；濃硫酸；蒸餾水；100mL；1-2cm，膠頭滴管；
（2）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，所以不影響配制結果，
故答案為：無影響
②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小；
（3）容量瓶是一種定量儀器，由于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有刻度線、容量，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有溫度，
故答案為：①③⑤．