Question

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如圖1是0．1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_______（填寫字母）；

②室溫時，0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________ molL﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100 mL 0．1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。

Answer 1

【答案】（1）＞；

（2）①Ⅰ；②10-3（或10-3－10-11）；

（3）a，c（Na+）> c（SO42－） > c（NH4＋） > c（OH－）> c（H+）。

【解析】

試題分析：（1）NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液顯強酸性，NH4Al（SO4）2利用NH4＋和Al3＋水解，產(chǎn)生弱酸性，因為pH相同，因此NH4Al（SO4）2的濃度大于NH4HSO4，即前者大于后者；

（2）①NH4Al（SO4）2的水溶液顯酸性，因此III、IV錯誤，NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋H＋，水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，c（H＋）增大，pH減小，因此I正確；②根據(jù)電中性，3c（Al3＋） ＋ c（NH4＋） ＋ c（H＋） = 2c（SO42－） ＋ c（OH－） ，2c（SO42－） － c（NH4＋） － 3c（Al3＋） = c（H＋） － c（OH－） = 10－3 － 10－11；

（3）水電離程度最大時，兩者恰好完全反應，即a點水電離程度最大，c點時溶液溶質(zhì)為NH3·H2O（50×10－3×0．1）、（NH4）2SO4（25×10－3×0．1）、Na2SO4（75×10－3×0．1），Na＋和SO42－屬于強堿根、強酸根，以及數(shù)據(jù)推出：c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4＋），c點NH3·H2O電離程度大于NH4＋的水解，溶液顯堿性，因此c（OH－）>c（H＋），即c（Na+）> c（SO42－） > c（NH4＋） > c（OH－）> c（H+）。