Question

【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發生反應的化學方程式為________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現象為___________。乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。

Answer 1

【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr （2）降低體系溫度，防止溴揮發，使反應進行完全

（3）過濾 , 蒸餾 （4）除去粗產品中未反應完的溴

（5）KSCN溶液，溶液變成血紅色，含有Br2，CCl4（其他合理答案也可以

【解析】

試題分析：（1）Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，溴易揮發，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全；÷（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾。蒸餾一般適用與互溶的液體的分離；

（4）粗品中可能含有為反應的Br2，加入Na2SO3，亞硫酸鈉具有還原性，可以除去粗品中未反應完的溴；（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+。由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2。