氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．無法計算 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（ ）
A．反應的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質的量為0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1時間段的反應速率為0.00225 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO2? O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（ ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數K＝ |
| B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 |
| C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 |
| D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是( )
| A．平衡一定向右移動 | B．B的轉化率降低 |
| C．x＋y>z | D．C的體積分數降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2
CO+H2O,反應所處溫度相同，但反應起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L c（H2）="2" amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（ ）
| A．丙>甲>乙 | B．甲>乙>丙 | C．乙>丙>甲 | D．乙>甲>丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
| A．②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，分別對反應C（S）+CO2（g） 2CO（g）（正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：
①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；
③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應的反應速率顯著加快的是（ ）
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①② | D．①③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在平衡體系2NO+O2
2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O
| A．只存在于O2中 |
| B．只存在于NO2中 |
| C．只存在于O2和NO2中 |
| D．存在于NO、O2、NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列說法正確的是（ ）
| A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變 |
| B．在提純過程中，I2 的量不斷減少 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區 |
| D．該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比 |
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H++Cl-+HClO.反應達到平衡時各微粒的濃度是：C(Cl2)=0.06mol/L;C(H+)=C(Cl-)=C(HClO)=0.03mol/L.所以該反應的平衡常數K=（0.03×0.03×0.03）÷0.06 =4.5×10-4.選項為：A。
