在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
| A．②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發生反應CO2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 
CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是
| A．反應開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1 |
| B．曲線II對應的條件改變是降低壓強 |
| C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0 |
| D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．a、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數：b<c |
| D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示: 
下列判斷正確的是（ ）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等 |
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為 |
| C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15 |
| D．反應①的正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 |
| B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態 |
| C．升高溫度，平衡逆向移動 |
| D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P％，則乙容器中A2的轉化率為
| A．等于P％ | B．大于P％ | C．小于P％ | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是
A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下反應N2＋O2
2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒壓，充入He |
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