Question

【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題：

(1)A是制取氯氣的發生裝置，發生反應的離子方程式為_________。

(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉）發生氧化還原反應其產物為和。D中發生反應的化學方程式為_______，裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，請解釋溶液由紅色變為無色的原因_______，若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液，發生反應的離子方程式為________。

(4)D處反應完畢后關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有產生，此時B中出現的現象是_________。

Answer 1

【答案】 吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處反應所需的水蒸氣 Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性 瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，瓶中貯存少量黃綠色氣體。

【解析】

(1)根據裝置圖中反應物是濃鹽酸和二氧化錳來判斷生成物，從而確定方程式；

(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣；

(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，遇紫色石蕊試液會先變紅后褪色；氯水與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；

(4)根據B裝置內氣體的壓強變化分析液面變化。B裝置可貯存少量Cl2

(1)A裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應，產物為氯化錳、氯氣、水，故反應的離子方程式為：；

(2)A裝置產生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應的化學方程式為：；鹽酸有揮發性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；

(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液，溶液中會出現白色沉淀，發生反應的離子方程式為: 。故答案為：Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性；；

(4)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，氣體通過導管進入B裝置，導致B裝置中氣體的壓強增大，使瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解， B裝置可貯存少量Cl2。故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，瓶中貯存少量黃綠色氣體。