Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	其一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護(hù)傘
B	B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
D	D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
G	G是形成化合物種類最多的元素

（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價化合物”），包含的化學(xué)鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強(qiáng)的是__(填元素名稱)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

Answer 1

【答案】Al 碳 C 離子化合物 離子鍵和非極性共價鍵 第三周期第VIA族 氯 氯與硫電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫，氯對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氯得電子能力強(qiáng)，即非金屬性氯大于硫 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

由題干信息，A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期元素，A的一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護(hù)傘，該單質(zhì)是O3，則A是O元素，B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al元素，C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na元素，D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素，E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素，F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素，G是形成化合物種類最多的元素，則G是C元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，B為Al元素，元素符號為Al，G為C元素，元素名稱為碳，C可用于測定文物年代，故答案為：Al；碳；C；

(2)O與Na以原子個數(shù)比為1：1形成的一種化合物為Na2O2，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子之間形成非極性共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；離子鍵和非極性共價鍵；

(3)N在常溫下可形成兩種用途廣泛的氫化物為NH3和N2H4，均屬于共價化合物，電子式分別為和，最簡單的氣態(tài)氫化物為NH3，其形成過程可表示為，故答案為：；；；

(4)D為S元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，E為Cl元素，由于氯與硫電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫，氯對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氯得電子能力強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故答案為：第三周期第ⅥA族；氯；氯與硫電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫，氯對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氯得電子能力強(qiáng)，即非金屬性氯大于硫；

(5)根據(jù)題干信息可知，KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則兩種鹽為氯化鉀和高氯酸鉀，反應(yīng)方程式為4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO4。