Question

【題目】(12分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】（12分）

（1）放熱（2）放出，11，化學能，熱能

（3）①環形玻璃攪拌棒，②隔熱，③偏小，

④不相等，相等，因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

⑤偏小.

【解析】

試題分析：（1）因為反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應為放熱。

（2）1摩爾氫氣和1摩爾碘反應生成碘化氫的反應熱為436+151-299*2=-11KJ，所以反應放出了11KJ的熱量，在化學反應過程中是將化學能轉化為熱能。

（3）①中和熱實驗測定中，需要環形玻璃攪拌棒。②燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱。③如果不蓋硬紙板，會有熱量損失，實驗數值偏小。④因為反應的酸和堿的物質的量改變，所以放出的熱量不相等，但因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以所求的中和熱相等。⑤因為氨水有電離平衡，電離吸熱，所以實驗測得的中和熱的數值會偏小.