Question

【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加入水時，稀釋溶液促進電離，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，故B正確；C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全電離，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選B。