【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣， KMnO4可用于吸收H2S），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與過氧化氫反應制備氧氣
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【題目】室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小
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【題目】含鈷催化劑廢料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）CoC2O4中Co的化合價為_____。
（2）步驟②經溶解后過濾，濾渣1的主要成分為____(填化學式)，濾液中含有_____種陽離子。
（3）步驟③氧化對Fe2+全部轉化為Fe3+，反應的離子方程式為_______，檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質量分數為35%)制備Co3O4，最終得到產品m2kg,其產率為________(列出算式即可)。
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應是________（填吸或放）熱反應。
（2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗稱滌綸，是一種重要的有機高分子材料。其結構為
。其合成路線如下圖：
已知：
回答下列問題：
（1）B的名稱是_________________，C中官能團的名稱是________________________。
（2）A→D的反應類型為________________________________。
（3）E的結構簡式為____________________。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________________________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多14，則符合該條件的G的結構共有_________種，寫出其中苯環上只有一個取代基的結構簡式_________________。
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【題目】（1）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為__________，它們所含氫原子數之比為_________，所含質子數之比為__________。
（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為__________，R的相對原子質量為_________。
（3）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為_________；用含m、d的代數式表示NH4HCO3的摩爾質量為________________。
（4）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為_______。
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【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態，被廣泛應用于電子工業。
(1)Ga的原子序數為______。
(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________。
②反應的化學平衡翻常數表決達式是_________________。
③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____(填字母代號)．
A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉化率
C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體的平均相對分子質量
(3)工業上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：
已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①X為電源的_____極，電解精煉稼時陽極泥的成分是__________；
②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式：陽極_________；陰極_________。
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【題目】實驗室現有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學為確定其組成，進行如下實驗（所加試劑均為過量）。請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是___________。
（2）生產沉淀B的離子方程式為_________________________________。
（3）純凈物E是____________（填化學式，下同）。
（4）通過以上實驗，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。
（3）該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”_______________。
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應的平衡常數K ＝____________________。
（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。
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