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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸,是一種重要的有機高分子材料。其結構為 。其合成路線如下圖:

已知:

回答下列問題:

1B的名稱是_________________C中官能團的名稱是________________________

2A→D的反應類型為________________________________

3E的結構簡式為____________________

4寫出C+F→PET的化學反應方程式______________________________

5GF的同系物,其相對分子質量比F14,則符合該條件的G的結構共有_________種,寫出其中苯環上只有一個取代基的結構簡式_________________

【答案】 1,2-二溴乙烷 羥基 加成反應 10

【解析】根據聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)的結構簡式 可知,其單體為對苯二甲酸和乙二醇,根據流程中反應條件及物質結構可判斷C為乙二醇,F為對苯二甲酸,進一步推出A為乙烯,B為1,2-二溴乙烷,根據已知:可知,乙烯與反應生成在一定條件下反應生成對二甲苯,對二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成對苯二甲酸。1B的名稱是1,2-二溴乙烷C為乙二醇,官能團的名稱是羥基;2A→D是乙烯與發生加成反應生成,反應類型為加成反應3E是對二甲苯,結構簡式為4C+F→PET是乙二醇與對苯二甲酸發生縮聚反應生成,反應的化學反應方程式為:5GF的同系物,其相對分子質量比F14,則多一個CH,則符合該條件的G中若苯環上有一個取代基,則為,只有一種結構;若苯環上有兩個取代基,則為-CHCOOH和-COOH,位置有鄰、間、對三種結構;若取代基有三個,為兩個羧基和一個甲基,以羧基位置鄰、間、對,再取代上甲基,分別有2種、3種和1種共6種;故總共符合條件的G的同分異構體有1+3+6=10種;其中苯環上只有一個取代基則相當于一個苯基和兩個羧基同時取代甲烷上的氫,其結構簡式為

練習冊系列答案
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【題目】電化學降解NO2的原理如圖下列有關說法正確的是

A. 直流電源的負極是A電極

B. 陽極反應式為:2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

C. 電解過程中H+將從右到左通過質子交換膜

D. 當電解過程中轉移了6mol電子時,兩極共產生2.5mol的氣體

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A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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【題目】遇碘水顯藍色的是

A. 羊肉 B. 鮮魚片 C. 面粉 D. 雞蛋

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【題目】有以下四種物質:①標況下11.2 L CO2 ②1 g H2,③1.204×1024個N2,④4℃時18 mL H2O,下列說法不正確的是

A. 體積:③>④>①=② B. 質量:③>①>④>②

C. 分子個數:③>④>①=② D. 原子個數:③>④>①>②

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣, KMnO4可用于吸收H2S),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發生器)也可用于二氧化錳與過氧化氫反應制備氧氣

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【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設計了如下實驗:

步驟一,氮的測定:準確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點消耗NaOH溶液12.50 mL。

步驟二,氯的測定:準確稱取橙黃色晶體w g,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________________________

(2)裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應放置在______(填“A”或“B”)處。

(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為__________g。

(4)有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發,會造成測得氮的含量結果將_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);

(5)測定氯的過程中,出現淺紅色沉淀時,若溶液中c()=0.002 5 mol/L,通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因____________(呈現計算過程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012Ksp (AgCl)= 1.8×1010

(6)經上述實驗測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為__________________________________,制備M的過程中溫度不能過高的原因是______________________

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【題目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下:

回答下列問題:

(1)元素③~⑤中,原子半徑最大的是______________(填元素符號)。

(2)元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中,熱穩定性較強的是______(填化學式)。

(3)元素②與③形成的化合物(原子個數比為1:2)中含有的化學鍵類型為________

(4)常溫下,少量元素④的單質可溶于______________(填序號)。

a、元素①的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中

b、元素③的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中

c、元素⑤的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中

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【題目】A、B、C是由H、O、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物。甲、乙、丙是三種單質,分別由上述元素組成。上述單質和化合物之間存在如下反應關系:

完成下列空白:

(1)B的分子式____________

(2)寫出甲+B→C+丙的化學方程式_______________________________

(3)用脫脂棉花包住約0.2g A的粉末,置于石棉網上,往脫脂棉花上滴水,可觀察到脫脂棉花劇烈燃燒起來。

①由實驗現象所得出的有關A和H2O反應的結論是___________(填代號)。

a.反應放熱 b.棉花在空氣中可以自燃

c.有O2生成 d.A在空氣中可以自燃

②寫出A和H2O反應的化學方程式_____________________

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同步練習冊答案
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