【題目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的離子反應中，S2-代表的物質可以是（ ）
A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S
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【題目】在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時，不慎將液體流到瓶外
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【題目】已知有以下相互轉化關系，試回答：
（1）寫出B的化學式：_____，D的化學式：___________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：___________________。
（3）寫出由A轉變成B的離子方程式：___________________。
（4）向G溶液加入A的離子方程式：___________________。
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質]
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對立的輻射波長為_____________nm(填序號)。
A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4
(2)K和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是________________________。
(3)基態I原子中，核外電子占據最高能層的符號為_____________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長a=0.446am，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個數為_____________________。
(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于__________位置。
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【題目】CH3Cl常溫下是氣體，難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑。實驗室可用下圖制備CH3Cl，制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛裝甲醇和濃鹽酸。
(1)CH3Cl 的電子式為____________________。
(2)某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗發現，收集到一定量氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸混合液的量比正常情況下多(裝置氣密性良好)? 的原因：__________________________。
(3)該裝置制備CH3Cl 的方程式為_________________________。
(4)由ZnCl2·6H2O晶體制得無水ZnCl2的實驗方法是________________________。
(5)該裝置存在缺陷：______________________________，若要檢驗CH3Cl 中Cl元素需進行的操作是_____________________。
(6) 某化學興趣小組為了探究CH3Cl與CH4的穩定性差別，設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。已知生成物中含兩種氣體產物：將CH3Cl制備裝置中產生的氣體依次通過________________(填序號)，若觀察到__________________，則證明CH3Cl穩定性弱于CH4。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.蒸鎦水 C.NaOH 溶液
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【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．下列說法正確的是（ ）
A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應
B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D.乙醇、乙酸互為同分異構體
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是
A．氯元素的化合價升高 B．Na2SO3是還原劑
C．NaClO3發生氧化反應 D．H2SO4被還原
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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