Question

【題目】CH3Cl常溫下是氣體，難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑。實驗室可用下圖制備CH3Cl，制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛裝甲醇和濃鹽酸。

(1)CH3Cl 的電子式為____________________。

(2)某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗發現，收集到一定量氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸混合液的量比正常情況下多(裝置氣密性良好)? 的原因：__________________________。

(3)該裝置制備CH3Cl 的方程式為_________________________。

(4)由ZnCl2·6H2O晶體制得無水ZnCl2的實驗方法是________________________。

(5)該裝置存在缺陷：______________________________，若要檢驗CH3Cl 中Cl元素需進行的操作是_____________________。

(6) 某化學興趣小組為了探究CH3Cl與CH4的穩定性差別，設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。已知生成物中含兩種氣體產物：將CH3Cl制備裝置中產生的氣體依次通過________________(填序號)，若觀察到__________________，則證明CH3Cl穩定性弱于CH4。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.蒸鎦水 C.NaOH 溶液

Answer 1

【答案】 甲醇的沸點較低，受熱易揮發使一部分甲醇未反應而逸出，使實際產量少，濃HCl易揮發 CH3OH + HCl(濃)CH3Cl↑+H2O 在干燥的HCl氣流中加熱 打開止水夾X，CH3Cl與裝置e中的NaOH溶液常溫下反應很慢且不充分，排出室外依然會污染空氣，需加熱才可使反應幾乎完全進行 打開止水夾X，將e裝置加熱一段時間后，向其中加入稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若看到白色沉淀，則證明該有機物含氯元素，反之則不含 BAC 酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去

【解析】（1）一氯甲烷就是用一個氯原子代替甲烷分子中的一個氫原子，所以電子式為。

（2）甲醇沸點較低，受熱時易揮發，鹽酸也是揮發性酸，致使一部分未反應而逸出，所以收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。

（3）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發生取代反應生成一氯甲烷，反應的化學方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。

（4）在加熱ZnCl2晶體時可選擇通入干燥的HCl氣體抑制其水解。

（5）一氯甲烷不溶于水，所以和氫氧化鈉的反應較慢，用氫氧化鈉溶液常溫下進行和一氯甲烷的反應并不合理。檢驗氯元素應該將其轉化為氯離子，再用硝酸銀檢驗，所以要將一氯甲烷在加熱條件下和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉，再用硝酸酸化，加入硝酸銀檢驗。

（6）將制備裝置中產生的氣體通過蒸餾水除去揮發的甲醇和HCl，再過高錳酸鉀溶液（氧化一氯甲烷），氫氧化鈉溶液（吸收反應生成的酸性氣體Cl2、CO2）。如果高錳酸鉀溶液褪色，說明一氯甲烷可以被高錳酸鉀氧化，而甲烷不會被氧化，說明一氯甲烷不穩定。