Question

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）4；2MnO（OH）+6HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+4H2O
（3）Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2
（4）ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O
【解析】解：廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過(guò)濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過(guò)氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過(guò)濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅.
（1.）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，所以答案是：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2.）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①該反應(yīng)中，氧化劑是MnO（OH）、MnO2 ， 還原劑是草酸，當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×2×2×（4﹣3）=4mol，所以答案是：4；②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：2MnO（OH）+6HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+4H2O，所以答案是：2MnO（OH）+6HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（3.）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2 ， 則電極方程式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 ， 所以答案是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；
（4.）ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O，所以答案是：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．