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【題目】下列描述前者屬于化學(xué)變化,后者屬于物理變化的是(  )

A. 汽油揮發(fā) 酒精燃燒 B. 食物腐爛 水蒸發(fā)

C. 鐵鑄成鍋 蠟燭燃燒 D. 滴水成冰 水加熱變成水蒸氣

【答案】B

【解析】A.汽油揮發(fā),是分子間隔大小的改變,屬于物理變化;酒精燃燒生成二氧化碳等,屬于化學(xué)變化B.食物腐爛生成了惡臭的氣體等,屬于化學(xué)變化;水的蒸發(fā)是間隔大小的改變,屬于物理變化C.鐵鑄成鍋只是形狀的改變,屬于物理變化;蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,屬于化學(xué)變化D.滴水成冰是因?yàn)殚g隔改變而狀態(tài)的改變,屬于物理變化;水變成水蒸氣,是水分子間隔變大的結(jié)果,屬于物理變化故答案B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. NH3COCO2都是極性分子

B. CH4CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. HFHClHBrHI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. CS2H2OC2H2都是直線形分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)可正確表示原子軌道的是 (
A.2s
B.2d
C.3px
D.3f

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2X(g)+Y(g)a Z(g),在T1溫度下,體積為2L的密閉容器中,充入6mol X和2mol Y.根據(jù)圖示回答:

(1)a=;用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(2)平衡時,Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
(3)其他條件不變時,下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是(選填字母).
A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
B.分離出Z
C.增大容器體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣.若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO(氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為(
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫時,在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 , 達(dá)到平衡后,欲使正反應(yīng)速率增大,可采取的措施是(
A.縮小容器的容積
B.保持容器的容積不變,通入稀有氣體
C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體
D.及時把生成的NH3分離出去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).
(2)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時,共有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液,已知其總反應(yīng)方程式為:
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極電極反應(yīng)式為
(4)ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式

五個亞鐵離子______________氫氧化鈉______________硝酸_____________硫酸鋁_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,既減少二氧化碳?xì)怏w,又得到寶貴的能源物質(zhì).為了探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0KJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示

(1)該反應(yīng)該溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)的值為
(2)下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(填字母).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D.相同時間內(nèi)每斷裂3molH﹣H鍵,同時斷裂3molO﹣H鍵
(3)下列措施中能使 減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O(g)從體系中分離
C.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
D.升高溫度.

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