Question

全釩流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，    其原理如圖所示，其中H⁺的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（   ）

A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充電時若轉移的電子數為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol

C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽

D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色

Answer 1

B

試題分析：A項由于放電時左槽溶液逐漸由黃[VO₂⁺]變藍[VO²⁺]，據得失電子守恒有VO₂⁺ +e^一――VO²⁺，再據電荷守恒有VO₂⁺ +e^一+2H⁺――VO²⁺，最后據原子守恒得VO₂⁺ +e^一+2H⁺=VO²⁺ +H₂O，該項正確；充電時左槽溶液中發生的電極反應為VO²⁺－e^一+H₂O=VO₂⁺ +2H⁺，若轉移的電子數為3．01×10²³個則生成 H⁺l.0mol，但部分H⁺通過交換膜向右槽移動，其變化量小于l.0mol，故B項錯誤，C項正確；在充電過程中，右槽為陰極區：其電極反應為V³⁺+e^-=V²⁺，溶液顏色逐漸由綠色變為紫色，D項正確。