【題目】下列過程一定釋放出能量的是（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．分子拆成原子 D．原子組成分子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是
A．若甲為Na，則戊可能是H2O
B．若甲為C2H4，則戊可能是O2
C．若甲為NO，則戊可能是H2O
D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：
(1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________________。
(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。
(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為：____________。
(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為_______________。
(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，推測元素的電負性的變化規(guī)律是：_________，_________。
(2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________，前四周期中，電負性最小的元素是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質(zhì)常溫時在水中的溶解性如下：
回答下列問題：
（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為
（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為 引發(fā)鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再
（3）為了提高釩的浸出率，反應①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應②用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應①的離子方程式為
（4）該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為 。
（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為 (已知V的相對原子質(zhì)量為51)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲是 元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為 ；
（2）乙是 元素（填元素符號），原子結構示意圖為 ；
（3）丙是 元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是 ；
（4）丁是 元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、 。（填化學式）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 ( )
A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
① 完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
② II中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
① D是 (填離子符號)。
② B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
