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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為Na，則戊可能是H2O

B．若甲為C2H4，則戊可能是O2

C．若甲為NO，則戊可能是H2O

D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：A．若甲為Na，則丁是氧氣，乙是過氧化鈉，戊是H2O，丙是氫氧化鈉，A正確；B．若甲為C2H4，則丁是氫氣，乙是乙烷，戊是O2，丙是CO2會H2O，B正確；C．若甲為NO，NO和H2O不反應，則戊不可能是H2O，C錯誤；D．若甲為Cl2，則丁是氫氣，乙是氯化氫，戊是NaOH溶液，并是氯化鈉，D正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。

②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL。

②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸（H2C2O4）氧化：

（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：

① 方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數為。

② 0.020mol·L－1KMnO4標準溶液應置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是。

③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因。“能”的計算結果或“否”的原因說明。

④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

D．定容時，俯視刻度線

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）D中四氯化碳的電子式是。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱：；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是。

（2）裝置B吸收的氣體是，裝置D的作用是。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。

（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：