【題目】不粘鍋的內壁有聚四氟乙烯涂層，下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是( )
A. 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
B. 聚四氟乙烯比較穩定
C. 聚四氟乙烯中氟的質量分數是73.1%
D. 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：
，現在可人工合成，路線如圖所示：
（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。
（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。
（3）F的結構簡式為___。
（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有___種。
a.能發生銀鏡反應；
b.苯環上有3個取代基；
c.與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）依據以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成
路線，無機試劑自選___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2是工業上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題：
(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。
(2)工業乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。
(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：
①反應過程中，表明反應達到平衡狀態的標志是______;
A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化
C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變
②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。
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【題目】[選修3——物質結構與性質] 元素X位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）在Y的最高價氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______________。
（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氫化物在固態時的密度比在液態時還小，其原因是_________
（3）Y與Z可形成YZ42－。
①YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：_________________。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的
數目為_______。
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所：
①在該晶體中，X離子的配位數為__________，與Y距離最近且距離相等的Y原子的數目為________。
②該晶胞的邊長為a cm，該晶體的密度為__________________ g·cm-3。
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g）
2NO2(g） △H= —112 kJ·mol-1
2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= —196 kJ·mol-1
SO2通常被NO2進一步氧化，生成SO3和一種無色有毒的氣體。請寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式______________。
（2） 常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）____ 2c（SO32－）+ c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L（填寫準確數值）。
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【題目】分析化學中，“滴定分數”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）
A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑
B.根據y點坐標可以算得a的數值為3.5
C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大
D.x點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
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【題目】向200mLFeCl3與HCl的混合溶液中，分別加入一定量成分均勻的Fe、Cu混合固體，充分反應后剩余固體的質量及放出氣體的體積(標準狀況下測得)如下表所示。
加入固體質量/g | 9.00 | 18.0 | 27.0 |
剩余固體質量/g | 3.20 | 9.60 | 15.8 |
放出氣體體積/L | 0 | 1.12 | 2.24 |
試計算：
（1）原混合液中c(Cl-)=____。
（2）混合固體中n(Fe)：n(Cu)=____。
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【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為
，下列關于該物質的說法正確的是（ ）。
A.該物質能與溴水生成白色沉淀
B.該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種
C.1mol該物質最多能與4molH2生加成反應
D.該物質中所有原子共平面
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【題目】芳香脂I（
）是一種重要的香料，工業上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結構簡式為
，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴，F是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。
已知：①
；
②酯環化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環，環內兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環的數目可以是一個或多個。
（1）F的相對分子質量大于X，則F的名稱為___________，X的結構簡式為____________，C→D的另一種產物是HCl，則該反應的反應類型為_________________。
（2）從官能團角度上看，A屬于_______物質，能將A、B區別開的試劑是_______，I中的官能團名稱為________________________。
（3）寫出D→E的化學方程式:_______________________________________________。
（4）B還有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種（不考慮立體異
構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1: 2: 6的物質的結構簡式為_______（任寫一種）。
①能發生酯化反應 ②屬于脂環化合物
（5）已知:CH3CH2OH+HNO3
CH3CH2ON2O（硝酸乙酯）+H2O。請寫出以CH2ClCH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖（無機試劑任選）：______________________。
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