【題目】下列說法正確的是
A. 1 mol O2的質量是32g/mol
B. 阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023
C. CO2的摩爾質量是44g/mol
D. 常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發生，其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數為0.3615nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。
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【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A. I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C. 每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol
C. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ
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【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題
（1）C的結構簡式為________。
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。
（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。
（4）寫出下列反應方程式
①反應①的化學方程式____________；
②反應②的化學方程式_________________；
③反應⑤的化學方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）
A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應
（6）丙烯分子中最多有______個原子共面
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【題目】碳及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:
(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物實現碳循環。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從3 min到9 min內，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。
該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發生了轉移。
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【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )
A. 升高溫度能使
增大
B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1
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【題目】利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式為__________________．
（2）上述合成甲醇的反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）． A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________．A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若反應達到平衡狀態A時，保持容器體積及體系溫度不變，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）則平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）
（4）通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水，放出熱量544.35KJ，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式_______________________________________。
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