Question

【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為_________。

（3）(t1＋10)s 時，A的轉化率為___________。

（4）關于該反應的說法正確的是___________。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_________（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。_________

a、若不正確，請說明原因： 。

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式 。

Answer 1

【答案】 3A＋B2Ｃ mol·L－1·ｓ－1 75% ｂｃ 反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快 隨反應進行，鹽酸的濃度減小，反應速度減慢 Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少 正確 2H+ + 2e－=H2↑

【解析】Ⅰ、(1)由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應物，A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度增大為生成物，C的濃度變化量為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，故A、B、C的化學計量數之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反應方程式為：3A+B2C；故答案為：3A+B2C；

(2)0～t1s 內B氣體的平均反應速率V===mol/(Ls)，故答案為： mol/(Ls)；

(3)(t1+10)s 時，平衡沒有發生移動，所以A的轉化率為×100%=75%，故答案為：75%；

(4)a．到達t1時刻該反應達平衡但沒有停止，故錯誤；b．在t1時刻之前，反應向正反應方向移動，所以B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故正確；c．在t1時刻達平衡，正逆反應速率相等，所以C氣體的正反應速率等于逆反應速率，故正確；故選：bc；

II、(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導作用，隨著反應進行c(H+)降低，t2～t3反應速率減慢，故答案為：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢；

(2)鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少，生成氫氣量減少，故答案為：Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少；

(3)實驗③中鋅與銅離子發生置換反應生成金屬銅，生成的銅與鋅形成了原電池，鋅為負極，銅為正極，負極電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，H+在正極發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正確；2H++2e-=H2↑。