【題目】“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的,宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過高,會使宇航員困乏,呼吸頻率加快,嚴(yán)重的還會窒息,為解決此問題,應(yīng)在航天倉中加入( )
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH D．高壓氧氣瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
（1）該反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，原因是_____________________。
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)
A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂
F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)比____________。
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為________________，
與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是
A. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
B. 碘升華時克服了共價鍵和分子間作用力
C. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.膠體粒子的直徑介于1~100 nm之間
B.膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀
C.可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體
D.Fe（OH）3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為_________。
（3）(t1＋10)s 時，A的轉(zhuǎn)化率為___________。
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。
a．到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________。
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？_________（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。_________
a、若不正確，請說明原因： 。
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，E(g)+F(g)
R(g)+N(g)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E(g)、F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是( )
起始濃度 | A | B | C |
c (E)/ molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c (F)/ molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時，B中E的轉(zhuǎn)化率為大于40%
B. 平衡時，A中和C中F的轉(zhuǎn)化率均為40%
C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1
D. 反應(yīng)開始時A和C中反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g) △H<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：
A. 增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B. 平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，轉(zhuǎn)化率變大
C. 圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D. 平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高
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