Question

【題目】根據如表數據，下列選項正確的是（ ）

化學式	CH3COOH	H2SO3	NH3H2O
電離常數K（25℃）	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8	Kb=1.8×10﹣5

A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．亞硫酸第一步電離酸性大于醋酸，不能生成二氧化硫氣體，Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+CH3COOH=HSO3﹣+CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，二者反應生成醋酸氨，銨根離子水解顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，二者水解促進，混合液中水的電離被促進，故B正確；
C．NaHSO3溶液中存在水解平衡，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣ ， K= = × = ，NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，Kw/Ka1＜Ka2 ， 故C錯誤；
D．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中只有4種離子，據電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒為：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．