Question

【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ，
②a極發生的電極反應式為 ．
③c極發生的電極反應式為 ．
④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）

Answer 1

【答案】b；陽極；SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；12
【解析】解：①根據以上分析，A裝置為原電池，H+移向正極b，與b相連的c為陽極，所以答案是：b；陽極；②a通二氧化硫為負極發生氧化反應，電極反應式為SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣ ， 所以答案是：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；③與b相連的c為陽極失電子發生氧化反應，電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；④根據a通二氧化硫為負極發生氧化反應，電極反應式為SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣ ， 當標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，則轉移電子數為： ×2=0.3mol，B屬于電解池即惰性電極電極硫酸銅溶液，陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O放出氧氣，陰極Cu2++2e﹣=Cu析出銅，所以B裝置中溶液最多減重 ×32+ ×64=12（g），所以答案是：12．