Question

【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。

A.過濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結晶法 E.萃取法 F.蒸發

①________分離水和豆油的混合物；

②________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀：

③________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

④________分離酒精和水的混合物。

（2）與16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,則c(SO42-)=_____,與3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物質的量濃度相等。

（4）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個數比為_______；若NH3和H2S的氫原子數相等，它們的體積比為_____________。

（5）在標準狀況下，CH4和CO的混合氣體共8.96L，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質量為_____，混合氣體CH4的體積為 ______，一氧化碳的物質的量為_____，二者原子個數比為__________。

（6）某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol，將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度為，則氨水的物質的量濃度為_______。（寫最簡式）

Answer 1

【答案】 B D A C 5.6 4.5mol/L 4.5 1:2 2:1 【答題空10】3:1 2:3 19g/mol 6.72L 0.1mol 15:2

【解析】（1）①分離互不相溶的兩種液體用分液法，故選B；②硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，應采用結晶法分離，故選D；③從溶液中把難溶物分離出來用過濾法，故選A；④分離互相溶解的兩種液體，利用其沸點不同，用蒸餾法，故選C。

（2）16gO2的物質的量為：16g÷32gmol-1=0.5mol，所含原子總數為NA，一個NH3分子含4個原子，所以含原子總數為NA的NH3分子為NA個，即0.25mol，在標準狀況下體積是：0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L。

（3）Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L，則c(SO42-)=×3mol/L=4.5mol/L，若Na2SO4溶液中SO42-的物質的量濃度為4.5mol/L，則Na2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為4.5mol/L。

（4）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體物質的量相等，由m=nM可得質量比等于摩爾質量之比，因此質量比=17：34=1：2；同質量的NH3和H2S物質的量之比與摩爾質量之比成反比=2：1，體積之比=物質的量之比=2：1；因為同質量的NH3和H2S物質的量之比=2：1，一個NH3分子中含H原子個數為3，一個H2S分子中含H原子個數為2，所以同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比=(2×3)：(1×2)=3：1；因為一個NH3和H2S分子中所含H數分別為3、2，所以氫原子數目相等時，NH3和H2S的物質的量之比為2：3，同溫同壓下，體積比為2：3。

（5）在標準狀況下，CH4和CO的混合氣體對氫氣相對密度是9.5，則混合氣體平均相對分子質量為9.5×2=19，故平均摩爾質量為19g/mol；設CH4和CO的物質的量之比為x：y，則16x+28y=19(x+y)，解得x：y=3：1，因為相同狀況下體積比等于物質的量之比，所以混合氣體中CH4的體積為：8.96L×=6.72L；標準狀況下8.96L混合氣體的物質的量為：8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol，CH4和CO的物質的量之比為3：1，則CH4的物質的量為0.3mol，CO的物質的量為0.1mol；二者原子個數比為：(3×5)：(1×2)=15：2。

（6）標準狀況下aL氨氣的物質的量為：n=mol，溶液體積為b×10-3L，所以該氨水的物質的量濃度為：c=mol÷(b×10-3)L=。