【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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【題目】下列說法不正確的是
A.碘酸鉀是國家規定的食鹽加碘劑B.無水乙醇常用于殺菌消毒
C.口服維生素C可以促進補鐵劑吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
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【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是
A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.電負性：Na＜Mg＜Al
C.第一電離能：Na＜Mg＜AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
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【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是（ ）
A. 濃硝酸盛放在銅質器皿中 B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D. 鋅粒保存在細口玻璃瓶中
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【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_________________。
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。
A.過濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結晶法 E.萃取法 F.蒸發
①________分離水和豆油的混合物；
②________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀：
③________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
④________分離酒精和水的混合物。
（2）與16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是______L；
（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,則c(SO42-)=_____,與3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物質的量濃度相等。
（4）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個數比為_______；若NH3和H2S的氫原子數相等，它們的體積比為_____________。
（5）在標準狀況下，CH4和CO的混合氣體共8.96L，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質量為_____，混合氣體CH4的體積為 ______，一氧化碳的物質的量為_____，二者原子個數比為__________。
（6）某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol，將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度為
，則氨水的物質的量濃度為_______。（寫最簡式）
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【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算）
己知：
① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3
[Ni(NH3)6]2+
（l）濾液1 的主要成份為：_________。
（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的離子方程式_________。
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。
（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。
（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發生反應的離子方程式_________。
（7）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫療器械、聲音調節等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：
（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。
（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。
（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。
（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為______mol。
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