【題目】幾種單核微粒具有相同的核電荷數，則這幾種微粒（ ）
A.一定互為同位素
B.一定是同種原子
C.一定屬于同種元素
D.質量數一定相等
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數為6.02×1022個
D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發生主要反應的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現,原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發生反應的化學方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )
A. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
B. t2時，正逆反應速率相等達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. 此反應的化學方程式為M 
2N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。
（1）已知：
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___________________。
（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②溫度為T2時從反應開始經過2min達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為_____________，此溫度下該反應的平衡常數為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： ____________________。
（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一，寫出該陰極的電極反應式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是( )
A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-
C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-
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