Question

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________（填序號）。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是__________________（填序號）。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經檢驗生成物含有IO₃^－。該反應的化學方程式是_________________________________。

Answer 1

（9分）（1）b（1分）（2）過濾（1分） （3）Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂（2分）
（4）bd（1分，錯選為0分，少選為0.5分）
（5）取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I₂。
（2分，取樣、試劑、現象、結論各0.5分，若試劑錯為0分）
（6） （2分）

試題分析：（1）固體灼燒需要在坩堝中進行，所以步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是坩堝，答案選b。
（2）步驟③的的目的是分離出灰渣和含有碘離子碘溶液，所以實驗操作是過濾。
（3）氯水具有強氧化性，能把碘離子氧化生成單質碘，反應的離子方程式是Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂。
（4）步驟⑤是萃取，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。乙酸和乙醇都是與水互溶的，所以可以選擇的有機溶劑是苯和四氯化碳，答案選bd。
（5）因為單質碘能和淀粉發生顯色反應，而使顯藍色，據此可以鑒別。即取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I₂。
（6）經檢驗生成物含有IO₃^－，即單質碘被氧化生成了IO₃^－，而還原產物是氯化氫，所以反應的離子方程式是5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題易碘的提取為載體，涉及儀器的選擇、物質的分離和提純、方程式的書寫、萃取劑的選擇以及單質碘的檢驗，有利于激發學生的學習興趣，增強學生的學習積極性。