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下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是

A．過濾

B．蒸發

C．蒸餾

D．分液

試題分析：分餾或蒸餾需要冷凝管，過濾需要過濾器，蒸發需要蒸發皿，分液需要分液漏斗，均不需要冷凝管，答案選C。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。明確分離或提純操作的實驗原理即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）為原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調節溶液pH為堿性環境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中進行蒸發濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反應中，溫度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列裝置測定工業碳酸鈣的質量分數

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時，準確稱取10.00g工業碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO₃沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不合理的是

A．用灼燒的方法區別人造絲和蠶絲

B．用水鑒別苯和乙醇

C．實驗室用N₂和H₂制備NH₃

D．用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業生產純堿的過程如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學式為。
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ，b接               ，f接c。
②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為                                  。
③實驗中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗通入的NH₃已過量的實驗操作是      。
（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為              。
（4）現有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                            （填代號）。
a．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
c．由題意可知，NH₃·H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________（填序號）。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是__________________（填序號）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 酒精 d. 苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經檢驗生成物含有IO₃^－。該反應的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題