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【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（）

	①中實(shí)驗(yàn)	②中現(xiàn)象
Ⅰ	鐵粉與水蒸氣加熱	肥皂水冒泡
Ⅱ	加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液變紅
Ⅲ	NaHCO3	澄清石灰水變渾濁

A.只有ⅠB.只有Ⅱ

C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生

【答案】A

【解析】

I中加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生；
Ⅱ中2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故正確；
Ⅲ中2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，故正確；
故選：A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一種應(yīng)用于公共交通的高能LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時(shí)只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，右側(cè)的電極為負(fù)極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）的說法正確的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D.酸堿混合時(shí)，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗(yàn)F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.60gSiO2晶體含4NA個(gè)σ鍵

B.78gNa2O2晶體中含有離子個(gè)數(shù)為4NA

C.在12g石墨中含CC共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.CO和N2是等電子體，標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數(shù)字分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號(hào))。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是_____(填寫元素符號(hào))，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：⑩的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物，對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號(hào))，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負(fù)性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價(jià)

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____，它極易溶于水中，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒（Se)，我國(guó)科研人員自主設(shè)計(jì)的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅（Cu2Se)和碲化亞銅（Cu2Te)的陽(yáng)極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時(shí)，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質(zhì)量。

（2）“燒結(jié)”時(shí)蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。“燒結(jié)”時(shí)生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）含硒燒結(jié)物浸取時(shí)，最佳加熱方式為________________，除去的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，并形成復(fù)鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質(zhì)，至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的FeS2礦石。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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