【題目】現有H2與O2的混合氣體共0.6mol，該混合氣體相對H2的密度為11，則下列說法正確的是（ ）
A.該混合氣體的平均摩爾質量為11g/mol
B.混合氣體中H2的物質的量為0.3mol
C.混合氣體中O2的質量為12.8g
D.混合氣體中H2和 O2的體積之比為2:1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：
已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：
回答下列問題：
(1)“堿煮”環節，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；
②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環的氣體。
①反應的離子方程式為_________________________________；
②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。
(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。
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【題目】研究含碳化合物的結構與性質，對生產、科研等具有重要意義
(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+計與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。
a.基態鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；
b.W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標號)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+計形成穩定結構。理由是___________。
③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結構如圖所示，晶胞參數為anm。
①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；
②甲烷分子的配位數為___________；
③A分子中碳原子的坐標參數為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標參數為___________。
④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。
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【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】（1）已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質量分數為36.5%，則該溶液的物質的量濃度為___________
（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的數目為________________。
（3）相同質量的SO2、SO3硫原子的個數之比為_______________ 。
（4）33.3g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，則ACl2的化學式是_________ 。
（5）標準狀況下，1.204×1023個H2的體積約為_______________L
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用
B. 化學鍵是使原子或離子相結合的作用力
C. 一切物質中都存在化學鍵
D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
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【題目】一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉化為化學能
B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產生1 mol CO，則通過質子膜的H+數為2NA
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【題目】按要求完成下空：
(1)已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量______(填字母)。
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結構為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。
(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____________________________________
②捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。b：若反應Ⅰ、反應Ⅱ的平衡常數分別為K1、K2，則反應Ⅲ的平衡常數K3=__________（用K1、K2表示）。
(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率______(填“增大“減小”或“不變”)
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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