Question

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】12.0 mol/L B、D 16.7 50 偏低 500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 A、D

【解析】

（1）由物質的量濃度和質量分數的關系式c=計算；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，溶質的物質的量會隨體積變化；

（3）①配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要選用500mL容量瓶，計算濃鹽酸的體積時應用500ml計算；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL0.400 mol/L稀鹽酸，需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

③依據c=分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化分析解答。

（1）由物質的量濃度和質量分數的關系式c=可知，質量分數36.5%、密度1.2g/mL濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=12.0 mol/L，故答案為：12.0 mol/L；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質的量及Cl-的數目與溶液體積有關，BD正確，故答案為：BD；

（3）①配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要選用500mL容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質的量不變，則有：V×10-3L×12.0 mol/L =0.5 L×0.400 mol/L，解得：V=16.7；量取16.7mL濃鹽酸應選用50mL量筒量取；量筒用水洗凈后直接量取濃鹽酸，會導致HCl的物質的量減小，所配溶液濃度將偏低，故答案為：16.7；50；偏低；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL0.400 mol/L稀鹽酸，需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

③A、濃鹽酸揮發，濃度不足會導致HCl的物質的量減小，所配溶液濃度將偏低，故正確；

B、由稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質的量不變，則配制前容量瓶中有少量的水對所配溶液濃度無影響，故錯誤；

C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故錯誤；

D、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故正確；

AD正確，故答案為：AD。