Question

【題目】化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：

(1)升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和_____生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

(2)如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是_______態物質。

(3)若增加B的物質的量，平衡不移動，說明B是____________態物質。

Answer 1

【答案】> 氣 固或液

【解析】

(1)升高溫度時，C的量減少，說明平衡逆向移動，結合平衡移動原理判斷反應的反應熱，然后結合反應熱與物質的能量變化關系分析判斷；

(2)根據壓強對化學平衡移動的影響分析判斷物質的狀態；

(3)反應物是氣體會對平衡常數影響，若狀態為非氣態，則改變其物質的量，化學平衡不移動。

(1)升高溫度時，生成物C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，因此該反應的正反應為放熱反應，△H<0，說明反應物的能量比生成物的能量高，即反應物的能量總和>生成物的能量總和；

(2)根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體體積減小的方向，由于A、C系數相等，都是氣體，則反應物B的狀態必為氣態；

(3)若增加反應物B的物質的量，化學平衡不移動，說明B的狀態不是氣態，因此B的狀態可能是液態，也可能是固態。

【點睛本題考查了外界條件對化學平衡移動的影響及物質含有的能量高低與反應熱的關系。如果改變影響化學平衡的一個條件(濃度、溫度、壓強)，化學平衡將向著減弱這種改變的方向移動，但不能抵消這種變化趨勢。