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【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為

A．5∶2

B．7∶1

C．3∶8

D．8∶7

【答案】B

【解析】

試題分析：ag鐵粉為a/56mol，agCu為a/64mol，根據氧化還原順序Fe先與CuSO4反應，再與H2SO4反應，因為a/56mol＞a/64mol，所以CuSO4反應完全，剩余Fe與H2SO4反應，所以參加反應的CuSO4的物質的量為a/64mol，參加反應的H2SO4的物質的量為（a/56-a/64）mol，參加反應的CuSO4和H2SO4的物質的量之比為：a/64：（a/56-a/64）=7：1，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸的說法正確的是（　　）
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得
B.用反應Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質
C.因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法正確的是

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a=4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.8g的Ag投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得釗NaNO3和NaNO2的混合溶液，則所得NaNO2的物質的量為

A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時。體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	A	B	C	達到平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數均為36

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是

A. C（s、石墨）="=" C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ·mol -1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列反應中SiO2所表現的化學性質或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C===Si＋2CO↑
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑
④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
a．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b．氧化性
c．酸性氧化物的通性
d．未參加氧化還原反應