Question

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____________。

（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）①0.043 ② 5

Ⅱ．（1）15—20min和 25-30min （正確但不全給1分）

（2）增加了氧氣的量（或者說出0.04 mol的O2） a、b（正確但不全給1分）

【解析】

試題分析：（1）①根據溶液pH與c（S2-）關系圖pH＝13時，c（S2-）＝5.7×10-2mol/L，在0.10mol/LH2S溶液中根據硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）＝0.10molL-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L ＝0.043mol/L；

②Mn2+開始沉淀溶液中硫離子濃度為，因此根據圖像可知此時pH＝5；

Ⅱ.（1）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態；

（2）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度。由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變。a．加了催化劑，增大反應速率，a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，b正確；c．降低溫度反應速率降低，c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，d錯誤，答案選ab。