【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（ ）
A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風能 D. 潮汐能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B. 汽油、甘油、花生油均能發生水解反應和氧化反應
C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析
D. 現代工業生產中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。
（2）①已知一溶液有4種離子：X+、
、H+、OH-下列分析結果肯定錯誤的是（ ）。
A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）
D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①現有11g CO2和5.5g N2O的物質的量之比為 ，摩爾質量之比為 ，氧原子的個數之比為 ．
（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為 ___________ ，分子物質的量之比為 ___________ ，所含氧原子個數之比為 ___________ ．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ，SO42-離子數目之比為 ___________ ．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 ___________ ，則含R 8.0g的NaR的物質的量為 ___________ mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則有 __________ mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為 __________ mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L．
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【題目】化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
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【題目】化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 
A．該反應的△H=（b-a）KJ·mol-1
B．每生成2個AB分子吸收（a-b）KJ熱量
C．該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a KJ能量 、
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【題目】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg ，則（ ）
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
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【題目】（1）可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g 
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率___ _______；υ(逆)______________；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量__________。
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質的量__________；
④若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度 ____，相對分子質量_________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①該反應的平衡常數表達式為 K＝ ；
②若知上述反應為吸熱反應，升高溫度，其平衡常數值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。
③達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數值為57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃[ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（3）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________。
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