Question

【題目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4種離子：X+、、H+、OH-下列分析結果肯定錯誤的是（ ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

Answer 1

【答案】（1）12；13（2）C（3）D

【解析】

試題分析：（1）①0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根的濃度是0.01mol/L，則氫離子濃度是10－12mol/L，所以溶液的pH=12。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后氫氧化鉀過量，反應后溶液中氫氧根的濃度是＝0.1mol/L，則氫離子濃度是10－13mol/L，所以溶液的pH=13。

（2）①已知一溶液有4種離子：X+、Y－、H+、OH-，則根據電荷守恒可知c（X+）+c（H+）＝c（Y－）+c（OH－），所以CH+＞CY-＞CX+＞COH-一定是錯誤的，答案選C。

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合后生成醋酸鈉和水，其中醋酸過量，且醋酸的濃度等于醋酸鈉的濃度，均是0.005mol/L，醋酸的電離大于醋酸根的水解，溶液顯酸性，則根據電荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），A錯誤；醋酸的電離大于醋酸根的水解，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），B錯誤；根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）、物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-） =2c（Na+）=0.01mol·L-1可知2c（H+）= c（CH3COO-）－c（CH3COOH） +2c（OH－），C錯誤，D正確，答案選D。