已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質的量濃度是
| A．1.36×10－5 mol·L－1 |
| B．8.90×10－6 mol·L－1 |
| C．4.45×10－2 mol·L－1 |
| D．1×10－5 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）
| A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 | B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
| C．該體系中有CaF2沉淀產生 | D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是( )
| A．I和II中H2O的電離程度不相等 |
| B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小 |
| C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量 |
| D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
| A．通入二氧化碳氣體 | B．加入氫氧化鈉固體 |
| C．通入氯化氫氣體 | D．加入飽和石灰水溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項合理的是 （ ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（ ）
| A．該NaCl溶液顯酸性 | B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
| C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7 | D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
