Question

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )

A．I和II中H2O的電離程度不相等

B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小

C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量

D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

Answer 1

D

解析試題分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II）中的c（H⁺）=c（OH^﹣）=0.001mol/L，因此對水電離的抑制作用相等，A錯誤；對I酸溶液進行稀釋，溶液中OH-濃度越來越大，B錯誤；因為I是弱酸，II是強堿，若恰好完全中和得到的醋酸鈉溶液也顯堿性，所以C錯誤；若I和II等體積混合，則I中的醋酸過量，所以根據物料守恒c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺），故D正確；故選D。
考點：本題考查的是離子濃度的大小比較。