【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數后，pH大的是______．
（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為______，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是__________．
（3）某溫度時，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數為1.0×10-8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是______________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①可用于實驗室用制取氨氣
B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是原電池，鋅電極為負極，發生還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。
已知：a、b、c、x均為整數。
（1）該流程需進行多次過濾，過濾時用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。
（2）反應Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應的還原劑是__________(填化學式，下同)，氧化產物是__________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為___________________________。
（4）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A，調節pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為_________________________(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細胞內含有多種有機物，下圖表示細胞內有機物的元素組成和功能的關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：
(1)I在小麥種子中主要是指____________，I在動物細胞中主要是指____________。若物質R與I具有相似功能，并且在動物、植物細胞均含有，不僅含能量多而且體積較小，則物質R是____________。
(2)與Y相比，Z特有的成分有____________。
(3)P通過____________反應形成Ⅳ，此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團)。
(4)Ⅳ結構不同的原因是____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：
相關信息如下表所示。
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難溶于水的物質，能溶于有機溶劑 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題：
（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。
①關閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管
（3）裝置A中導管m的作用是________________。
（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為______________。
（5）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數是K層電子數的3倍。按要求回答下列向題：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結構示意圖是________。
（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結構式是_____。
（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)
（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應的離子方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，現有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液：① 氨水、② 鹽酸。請回答：
（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）。
（3）下列說法正確的是______（填字母）。
a．向①中滴加②，溶液的導電性增強
b．NH3·H2O和 HCl均能促進水的電離
c．若兩溶液混合后pH = 7，則溶液中離子濃度存在關系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)
（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極反應式是______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
