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【題目】細胞內(nèi)含有多種有機物,下圖表示細胞內(nèi)有機物的元素組成和功能的關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)I在小麥種子中主要是指____________,I在動物細胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動物、植物細胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,則物質(zhì)R是____________

(2)與Y相比,Z特有的成分有____________

(3)P通過____________反應(yīng)形成Ⅳ,此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團)。

(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________

【答案】 淀粉 糖原 脂肪 核糖和尿嘧啶 脫水縮合 氨基和羧基 氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和蛋白質(zhì)(肽鏈)的空間結(jié)構(gòu)不同

【解析】據(jù)圖分析:Ⅰ是生物體的能源物質(zhì)表示糖類組成元素為C、H、O葡萄糖是多糖的基本組成單位X。Ⅱ主要分布在細胞核中表示DNA基本單位Y表示脫氧核苷酸;Ⅲ主要分布在細胞質(zhì)中表示RNA基本單位Z表示核糖核苷酸組成元素為C、H、O、N、P。Ⅳ是生命活動的承擔者表示蛋白質(zhì)基本單位P是氨基酸組成元素至少為C、H、O、N

(1)分析題圖可知,Ⅰ是多糖多糖在小麥種子中主要指淀粉在動物細胞中主要指糖原若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動物、植物細胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,滿足此條件的物質(zhì)R只有脂肪。

(2)根據(jù)前面的分析,Y物質(zhì)為脫氧核苷酸,Z物質(zhì)為核糖核苷酸;與Y相比,Z特有的成分有核糖和尿嘧啶

(3) P是蛋白質(zhì)的基本組成單位——氨基酸蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合形成的,此過程中脫出的水是由相鄰氨基酸的羧基脫出“-OH”和氨基脫出“-H”結(jié)合形成。

(4)蛋白質(zhì)多樣性的原因有構(gòu)成不同蛋白質(zhì)的氨基酸的種類不同、數(shù)目不同、排列次序不同以及蛋白質(zhì)(肽鏈)的空間結(jié)構(gòu)不同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度AG=lg250.100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D. 25℃HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________

該方法具有設(shè)備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_________________(列舉2)

2乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1△H2△H3 的代數(shù)式表示)

3將一定量的12-二氯乙烷充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g) 質(zhì) 的物 質(zhì) 量分數(shù) (w) 溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度低于290℃氯乙烯的產(chǎn)率為0其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(“>”“<”) 0

已知A點的總壓強為101kPaA點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

不考慮反應(yīng)的選擇性若要進一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時,c(H2)=0.7 mol·L1c(HI)=4 mol·L1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在堿的作用下兩分子酯縮合形成β—羰基酯同時失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)其反應(yīng)機理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為__________C的結(jié)構(gòu)簡式為__________

2F中含氧官能團的名稱是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________

3E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

4B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

5乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實數(shù)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。

涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O

1進入反應(yīng)器①之前將鉻鐵礦粉碎的目的是____________________________

2步驟②過濾得到的濾渣主要成分是_______________。過濾所需的玻璃儀器有_________________

3操作④中酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________________

4操作③調(diào)節(jié)溶液pH=7~8的目的是_________________________

5工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水,原理示意圖如下圖。

B為電解池的________極,寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。為了使Cr3+Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,則溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

(1)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察C中溶液的現(xiàn)象為__________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________

(2)欲證明非金屬性:C>Si,若在A中加稀鹽酸,則B中加__________。C中加__________溶液(以上均填物質(zhì)的化學(xué)式),觀察到C中__________的現(xiàn)象,即可證明。C中反應(yīng)的離子方程式__________。但小剛認為該實驗存在不合理性,請簡要說明__________。如何改進__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組以納米 Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是

A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時,F(xiàn)e 作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時,Li+向納米Fe2O3這極移動

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同步練習(xí)冊答案
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