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【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為,下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發生取代反應

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

【答案】D

【解析】本題考查官能團的性質。由蘋果酸的結構簡式為知,含有羥基和羧基,能發生酯化反應,羥基能發生催化氧化反應,羧基能和碳酸鈉溶液反應。根據官能團的特征進行解答。

A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發生酯化反應,故A正確;B.蘋果酸的結構簡式為,羥基可以被催化氧化,所以蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應,故B正確;C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發生酯化反應,也是取代反應,故C正確;D. 蘋果酸的結構簡式為當產物為NaHCO3時,1mol羧基消耗1mol碳酸鈉,消耗的Na2CO3最多,而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基,所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2molNa2CO3,故D項錯誤;正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。FZ元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZXZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的單質分子的結構式為__________,DZ的電子式為________,DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。

原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式):__________;Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________

(4)下列可作為比較DNa金屬性強弱的依據是________。(填序號)

a.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b.比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一),該反應的方程式為___________。

(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族,請你從化合價的角度給出一個理由__________。

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【題目】貴州的礦產資源豐富,在全國占優勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種。回答下列問題:

(1)金元素屬于銅族元素,原子結構與銅相似,在元素周期表中位于第六周期,基態金原子的外圍電子排布圖為__________;Cu2+能與多種離子或分子形成穩定性不同的配合物。經X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構,其局部結構如圖所示:

①酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為__________

②酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為__________

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ D.π

(2)煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料,氨是其中之一。NH3 VSEPR模型為__________

(3)錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號),原因是___________

(4)碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性,常用于制作半導體材料,碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型,其立方晶胞結構如下圖所示。

①原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數分別為(0,0,0)、(,0,)、(,)。則d的原子坐標參數為__________。

②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。

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【題目】2019年京津冀(石家莊)美食文化節于911日開幕,全國各地200多種特色小吃強勢入駐,下列食物的主要營養成分不是蛋白質的是

A.潮汕手打牛肉丸B.河間驢肉火燒C.邢臺道口燒雞D.清蒸白菜卷

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【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是

A. 明礬用于凈水

B. 次氯酸鈉常用作消毒劑

C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

D. 用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑

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【題目】下列關于乙醇的說法正確的是(
A.能用作汽車燃料
B.能腐蝕鐵制容器
C.能與NaOH溶液反應
D.能被Cu催化氧化成C02

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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B. 負極反應為Ag-e===Ag

C. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】[化學一一有機化學基礎]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化學名稱是_____________

(2)新澤茉莉醛中官能團的名稱是_____________

(3)反應①的反應類型是_____________。

(4)寫出反應②的化學方程式:_____________。

(5)芳香族化合物G與E互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體,且G能發生銀鏡反應,則G的結構有_____種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_____________

(6)結合已知Ⅱ,設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):_____________。

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【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點的正反應速率v大于N點的逆反應速率v

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =41,則圖中M點己烯的體積分數為5.88%

C. 250℃,催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大

D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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同步練習冊答案
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